理科 第7章
水溶液・濃度
要点編
質量パーセント濃度・溶解度・再結晶
まず①の図で構造を掴み、つづく②の要点本文で意味・手順・注意を読む。 ⑤の例題は、②で説明した内容だけを確認するためのものです。説明していない解法は出しません。
この章でできるようになること
- 質量パーセント濃度を計算できる
- 溶解度の意味を説明できる
- 再結晶の計算ができる
- 溶質・溶媒・溶液を区別できる
小学校の橋渡し（必要なら開く）
- 割合の計算（全体に対する部分）を思い出す。
- 水に物質を溶かす経験（食塩水・砂糖水）を溶液のモデルにつなげる。
① 図で構造を掴む
図の日本語ラベルで全体の関係を先に見てください。細部の意味・使い方は②の本文で説明します。
溶けない固体と液体を分ける操作。濃度実験の前後でも使う。
② 要点（本文）
この章の学習内容はここが本体です。例題・問題編は、ここで読んだ内容を使う練習です。
1.質量パーセント濃度
質量パーセント濃度（％）＝溶質の質量÷溶液の質量×100で求める。溶液は溶質と溶媒を合わせた全体である。分母は溶媒だけや溶質だけではない点が最も重要である。食塩水20％は溶液100g中に食塩20gを含む意味で、水80gではない。計算前に溶質・溶媒・溶液の3つの質量を整理する。計算前に溶質・溶媒・溶液の3つの質量を整理する習慣をつける。
2.溶質・溶媒・溶液
溶媒は溶かす側の物質で、水溶液では水が溶媒である。溶質は溶媒に溶けている物質で、食塩水では食塩が溶質である。溶液は溶質と溶媒を合わせた全体である。質量の保存から、溶液の質量＝溶質の質量＋溶媒の質量が成り立つ。濃度計算では必ず溶液の質量を分母に使う。濃度計算では必ず溶液の質量を分母に使う。溶媒だけを分母にしない。
3.溶解度
溶解度は一定温度で、水100gに溶ける溶質の最大の質量である。温度が上がると溶解度が大きくなる物質（硝酸カリウムなど）と、あまり変わらない物質（食塩など）がある。溶解度表から必要な温度の値を読み取り、計算問題に使う。100gの水に対する量であり、溶液全体100gに対する量ではない。再結晶の計算問題では、溶解度表から温度ごとの値を正確に読み取る。
4.再結晶
再結晶は温度の高いときに多量溶けていた溶質を、温度を下げて結晶として取り出す操作である。溶解度の差を利用する。計算では「高温で溶けていた量−低温での溶解度＝取り出せる結晶の量」を求める。例えば60℃で40g溶けていたが30℃では15gまでしか溶けないなら、25gが結晶として析出する。温度を下げるほど溶ける量が減る物質ほど、再結晶で多くの結晶が取り出せる。
③ 公式・用語
| 名称 | 内容 | メモ |
|---|---|---|
| 質量パーセント濃度 | 溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100 | — |
| 溶液の質量 | 溶質 + 溶媒 | — |
| 用語 | 意味 |
|---|---|
| 溶解度 | 水100gに溶ける溶質の最大の質量。 |
| 再結晶 | 溶解度の差で結晶を取り出す操作。 |
| 溶質 | 溶媒に溶けている物質。 |
| 溶媒 | 溶質を溶かしている物質。 |
| 飽和 | それ以上溶けない状態。 |
④ 解く手順
濃度の計算
- 溶質・溶媒・溶液の質量を整理する
- 溶液＝溶質＋溶媒を確認する
- 溶質÷溶液×100を計算する
再結晶の計算
- 温度ごとの溶解度を表から読む
- 溶けていた量と溶解度の差を求める
- 結晶として取り出せる量を計算する
定期・実力テストで点にする手順
- 学校ワークを1周し、わからない問に×、あやしい問に△の印をつける
- 印の問題だけを答えを見ずに2周目する（ここが得点に直結する）
- 本アプリの⑦で条件整理・記述・複合を練習する
- ミスを知識不足／読み違い／ケアレス／時間不足に分け、対策を変える
⑤ 例題（②の確認）
各例題は②で説明したルール・手順だけを使います。解けないときは答えを見る前に、②の該当項目へ戻ってください。
水20gに食塩5gの濃度は？
考え方・答えを見る
まず溶液の質量を20+5=25gとする。次に5÷25×100を計算する。だから20%。
答え：20%
食塩水100g（濃度10%）に含まれる食塩は？
考え方・答えを見る
まず10%＝溶質÷100×100。次に溶質＝10g。だから10g。
答え：10 g
60℃で水100gに40g溶けた硝酸カリウム。30℃（溶解度15g）に冷やすと結晶は？
考え方・答えを見る
まず60℃では40g溶けていた。次に30℃では15gまでしか溶けない。だから40−15＝25gが結晶。
答え：25 g
溶液50g（溶質10g）の濃度は？
考え方・答えを見る
まず溶液50g中に溶質10g。次に10÷50×100＝20。だから20%。
答え：20%
⑥ 模試・定期テストでの使い方
この単元で点を取るための使い方です。計画の全体像は得点アップの技術も併せて確認してください。
学力向上テクニック（理科）
- 用語は「名前」だけでなく、実験・観察の手順と結果の理由とセットで覚える。
- 実験問題は「変えた条件」「そろえた条件」「結果」を分けて書く。
- 計算は単位をそろえてから式を立て、答えに単位をつける。
- 濃度計算は溶質・溶液・溶媒のどれかを先に特定する。
- 溶解度の温度依存をグラフで読む。
全体の計画の立て方は得点アップの技術を見てから、この章の問題編へ進みましょう。
- 濃度計算は溶質・溶液・溶媒のどれかを先に特定する。
- 溶解度の温度依存をグラフで読む。
- 濃度の分母は溶液の質量である
- 溶質・溶媒・溶液の関係を式で確認してから計算する
- 溶解度は水100gあたりの最大量
- 再結晶は温度を下げたときの溶解度との差を求める
- 用語は「名前」だけでなく、実験・観察の手順と結果の理由とセットで覚える。
- 実験問題は「変えた条件」「そろえた条件」「結果」を分けて書く。
⑦ よくあるミス
- 分母を溶質にする
- 溶解度を体積あたりと混同する
- 溶液＝溶媒だけとする
- 再結晶で温度を上げる
⑧ 理解チェック
- 濃度を計算できる
- 溶質・溶媒・溶液を区別できる
- 溶解度の意味を説明できる
- 再結晶の計算ができる
⑨ 問題編へ
「水溶液・濃度」の②の要点が頭に入ったら、問題編で手を動かしましょう。
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