物質のすがた

密度＝質量÷体積＝54.0g÷20.0cm³＝2.7

答え：2.7 g/cm³

溶液の質量＝20g（水）＋5g（食塩）＝25g

質量パーセント濃度＝5÷25×100＝20%

答え：二酸化炭素

純物質は融点・沸点で状態変化が終わるまで温度が一定になる。答え：a

答え：cm³（立方センチメートル）（b）。gは質量、℃は温度の単位である。

答え：固体（a）。水は温度によって固体（氷）・液体（水）・気体（水蒸気）に変わる。

炭素を含み燃えるとCO₂と水ができるのは砂糖とろう。答え：a, c

磁石につくのは鉄など一部の金属だけ。金属共通の性質ではない。答え：d

237g÷30cm³＝7.9 g/cm³（鉄に近い値）

溶液の質量＝80g＋20g＝100g。20÷100×100＝20%

答え：酸素

答え：アンモニア。水に非常に溶けやすく、空気より軽いため。

（例）エタノールの沸点（約78℃）は水の沸点（100℃）より低いため、先に気体になって出てくる。よって、最初に出てくる液体にはエタノールが多く含まれる。

質量パーセント濃度＝溶質÷溶液×100 より、溶質＝溶液×濃度÷100

200×15÷100＝30g

20℃で水100gに溶けるのは最大11g。50g溶かしていたので、溶けきれない分が結晶になる。

50－11＝39g

（例）ろ紙のふちが漏斗のふちより低くなるようにする。ガラス棒を使い、液を静かに注ぐことも重要。

密度＝158÷20＝7.9g/cm³。参考値の鉄（約7.9g/cm³）と一致する。

答え：鉄

密度＝210÷20＝10.5g/cm³。参考値の銀（約10.5g/cm³）と一致する。

答え：銀

水150gでの最大溶解量＝32×(150÷100)＝48g

60gのうち溶けるのは48gまでなので、溶け残りは60－48＝12g

質量＝密度×体積＝2.7g/cm³×40cm³＝108g

(1) 「水100gに物質Xを80g溶かした」とあるので、溶けている物質Xは80g。

(2) 60℃では80gすべて溶けていたが、20℃での溶解度は32g（水100gあたり）なので、20℃で溶けきれる最大量は32g。 結晶として出てくる量＝80－32＝48g

(3) 溶液を冷やして結晶を取り出す方法は再結晶。 温度が下がると溶解度が大きく減少する物質（この実験の物質Xのように60℃で80g→20℃で32gと大きく減る物質）であれば、 冷やすだけで多くの結晶を効率よく取り出せる。

答え：再結晶／温度が下がると溶解度が大きく減る物質は、冷やすだけで多くの結晶を取り出せるから。

(1) 60℃では85gまで溶けるので80gはすべて溶けている。20℃での溶解度は32gなので、結晶＝80－32＝48g

(2) Yの60℃での溶解度は38g（水100gあたり）しかない。80gを入れても、そのうち溶けきれるのは38gまでで、 残りの42gは溶け残る。

(3) Xは20℃で32g、60℃で85gと、温度による溶解度の変化が大きい。一方Yは20℃で34g、60℃で38gとほとんど変わらない。 温度が下がったときに溶解度が大きく減る物質ほど、冷やすだけで多くの結晶を取り出せるので、再結晶に適している。

答え：X（60℃→20℃で溶解度が85gから32gへ大きく減るため、冷やすだけで多くの結晶を取り出せる）。

90÷10＝9 g/cm³

溶液の質量＝170＋30＝200g。30÷200×100＝15%

答え：水上置換法

答え：蒸留

答え：再結晶